恒温下,将amol的N2和bmol的H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,
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(1)由【amol的N2和bmol的H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍】得
假设体积相等为V (28a+2b)/V=[2×3.6(a+b)]/V
解得a：b=1：4
(2)5mol该混合气体中含有1molN2、4molH2,
设达到平衡时混合气体的H2的物质的量是xmol,NH3的物质的量是(1+3x)mol
N2 + 3H2== 2NH3
反应前物质的量(mol) 1 4 0
参与反应物质的量(mol) 1-x 3(1-x) 2(1-x)
反应后物质的量(mol) x 1+3x 2(1-x)
由【反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍】得
在容器容积不变的情况下,反应前后容器内气体压强比等于物质的量之比【需熟记运用】
所以x+1+3x+2(1-x)=(1+4)×0.92
解得x=0.8 1+3x=3.4
(3)由(2)可得,平衡时N2的物质的量为0.8mol
平衡时N2的转化率=(1-0.8)/1×100%=20%
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