恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器
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解题思路：（1）根据生成氨气的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的氮气的物质的量，t时刻时氮气的物质的量与参加反应的氮气的物质的量之和为a的值；
（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；
（3）根据（1）中的计算可知平衡时总的物质的量，再利用差量法计算原混合气体的物质的量．
（1）反应进行到t时，测的N2为13mol，NH3为6mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为6mol×[1/2]=3mol，故氮气的起始物质的量为：13mol+3mol=16mol，即a=16，
答：a的值为16；
（2）反应达平衡时，混合气体为[716.8L/22.4L/mol]=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol．
答：平衡时NH3的物质的量8mol；
（3）利用差量法计算：
N2（g）+3H2（g）
催化剂
.
高温高压 2NH3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案为：5：4；
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意利用三段式法结合化学方程式计算和概念理解应用．
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