传统作法 差量法
CaCl2分子量111,CaBr2分子量200
设CaBr2为x克
CaBr2+Cl2=CaCl2+Br2 固体减重200-111=89
200 89
x 13.4-11.175
200/x=89/ 2.225 x= 5克
CaBr2为5克=5/200mol
CaCl2为13.4-5=8.4克=8.4/111mol
这样分别算出Ca2+物质的量为0.1mol,Cl-为0.15mol,Br-为0.05mol
比值2:3:1
另外电荷守恒简单做这个选择题
Ca2+带2个正电荷设Ca2+的量为x,溶液中正电荷为2xmol
Cl- 负电荷的量为ymol ,Br-负电荷的量为 zmol
溶液中性正电荷总数=负电荷总数 2x=y+z 带入各选项的数值.
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