通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ）
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解题思路：A、电解质溶液导电与溶液中离子浓度及离子所带电荷有关；
B、CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明铜离子浓度减小，转化为沉淀；
C、中和滴定为测定一定体积待测液中n（H+）或n（OH-），计算出酸（或碱）的物质的量，再根据c=[n/V]计算物质的量浓度，与锥形瓶内待测液的体积无关，不得用待测液润洗锥形瓶；
D、氯气没有漂白性，新制的氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性．
A、不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，两溶液中的离子都是1价，说明溶液中阴离子（或阳离子）浓度相同，醋酸钠是强电解质，二者浓度不同，说明醋酸的浓度更大，醋酸是弱电解质，故A错误；
B、CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明铜离子浓度减小，转化为沉淀，CuS比ZnS更难溶，故B正确；
C、盛放待测液的锥形瓶事先用待测液润洗，会导致测量待测液的浓度偏高，故C错误；
D、新制的氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以pH试纸先变红后褪色，不能说明氯气具有强氧化性，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯气的化学性质；中和滴定．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离与溶液导电性、中和滴定、沉淀转化、氯水性质等，难度不大，注意理解中和滴定的原理．
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