等质量的铜、铁、锌混合物A克,加入氯化铁的盐酸溶液,
2个回答
由于是等质量的铜铁锌,那么三者各为A/3克
1.
剩下的A/3克则全部为铜,那么锌和铁则完全反应
所以溶液里肯定有Zn2+
由于铁可能发生两种反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2和Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
因为在后一个反应中,铁可能不过量,所以不能肯定溶液中是否有Fe3+
但是溶液中有Fe2+是肯定的
既然没有铜反应,那么溶液中肯定不含Cu2+
由于水还有微弱的电离,所以还有H+存在
所以,一定有Zn2+、Fe2+、H+,可能有Fe3+,一定没有Cu2+
2.
若为3A/4克,那么除了A/3克铜以外,还有5A/12克金属未反应,大于A/3克,说明还有一种金属未反应
由于锌的活动性比铁强,所以锌优先反应,则锌反应了A/12克,铁未反应
此时溶液里已经不可能存在Fe3+了,如果有的话,锌和铁都会被氧化
也不可能有Cu2+,因为铜不反应
既然锌还有剩余,那么溶液中也不会有Fe2+,如果有的话会被置换
同样,水还会电离出H+
所以,一定有Zn2+、H+,一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+
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