分别称取三份由两种单质组成的混合物样品1.52克. - 已解决

分别称取三份由两种单质组成的混合物样品1.52克.第一份样品和过量稀硫酸反应得0.896L（标准状况下,下同）及0.56

分别称取三份由两种单质组成的混合物样品1.52克.第一份样品和过量稀硫酸反应得0.896L（标准状况下,下同）及0.56克参与固体；第二份样品和过量氢扬花钠溶液反映得0.896L气体及0.96克残余固体（1）通过计算确定两种单质的化学式及其在1.52克混合物中的物质的量.（2）第三份样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物,该化合物和足量盐酸反应得0.448L气体.请写出第三份样品所有反应的化学方程式：

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4个回答

（1）既然有残余物,且两次的残余加起来刚好是1.52,那是不是说明两种单质中有一种只能与稀硫酸反应,另一种只能与氢氧化钠反应呢?

由此开始猜测元素（因为个人觉得由题目只能够猜测,再证实）

只能与碱反应而不与酸反应的单质,我想到了Si

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

0.896L即0.04mol氢气,所以一份样品中有0.02molSi,即0.56g,刚好等于第一份反应的残余.

而另一单质明显是金属（与酸反应么）,0.96g生成0.04mol氢气,生成0.01mol氢气则需0.24g的该单质.

看到0.24,还用我多说?就是Mg了.Mg+H2SO4=MgSO4+H2,而且镁的原子量是24

所以一个单质是镁,另一个是硅

（可能过程粗糙了点,抱歉）

（2）2 Mg + Si = Mg2Si（条件加热）

Mg2Si + 4 HCl = SiH4 + 2MgCl2

大概就这么多.

希望我能帮到你.

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