分别称取三份由两种单质组成的混合物样品1.52克.第一份样品和过量稀硫酸反应得0.896L（标准状况下,下同）及0.56
4个回答
（1）既然有残余物,且两次的残余加起来刚好是1.52,那是不是说明两种单质中有一种只能与稀硫酸反应,另一种只能与氢氧化钠反应呢?
由此开始猜测元素（因为个人觉得由题目只能够猜测,再证实）
只能与碱反应而不与酸反应的单质,我想到了Si
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
0.896L即0.04mol氢气,所以一份样品中有0.02molSi,即0.56g,刚好等于第一份反应的残余.
而另一单质明显是金属（与酸反应么）,0.96g生成0.04mol氢气,生成0.01mol氢气则需0.24g的该单质.
看到0.24,还用我多说?就是Mg了.Mg+H2SO4=MgSO4+H2,而且镁的原子量是24
所以一个单质是镁,另一个是硅
（可能过程粗糙了点,抱歉）
（2）2 Mg + Si = Mg2Si（条件加热）
Mg2Si + 4 HCl = SiH4 + 2MgCl2
大概就这么多.
希望我能帮到你.
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