由甲可知,加入8ml硫酸与8-6.7=1.3gZn反应
由乙可知,加入16ml硫酸与8-5.4=2.6gZn反应
由丙可知,加热24ml硫酸与8-4.8=3.2gZn反应
加入的硫酸比=8:16:24=1:2:3
而反应的Zn质量比=1.3:2.6:3.2=1:2:(32/13)
说明甲和乙中,金属过量；丙中硫酸过量.
所以8g黄铜中Zn的质量 = 3.2g
所以16g黄铜中锌的质量为16/8 * 3.2 = 6.4g
丁同学加入硫酸后,与12-8.1=3.9gZn反应
所以根据反应比例,加入的硫酸体积 = 3.9/1.3 * 8 = 24ml
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