把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L - 已解决

把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液

把2.0mol•L^-1CuSO₄和1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：

（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度c（CuSO₄）=1mol/L1mol/L； c（H₂SO₄）=0.5mol/L0.5mol/L．

（2）混合液中H⁺和SO₄^2-的物质的量浓度c（H⁺）=1mol/L1mol/L； c（SO₄^2-）=1.5mol/L1.5mol/L．

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中 Fe²⁺的物质的量浓度，c（Fe²⁺）=1.5mol/L1.5mol/L．

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（1）把2.0mol•L^-1CuSO₄和1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO₄）=

2×1.0mol/L=1.0 mol/L，c（H₂SO₄）=

2×1.0mol/L=0.5mol/L，

故答案为：1.0mol/L；0.5mol/L；

（2）混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，

溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，

故答案为：1mol/L；1.5mol/L；

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，

故答案为：1.5mol/L．

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