某铁矿石的主要成分是铁的氧化物(假设其他成分均不含铁元素和氧元素).经测定,该铁的氧化物中氧元素的含量为30%,铁矿石中
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解题思路:(1)由铁的氧化物中铁的质量分数可求该物质的化学式;

(2)根据工业冶铁的反应原理:一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式,由反应中铁与氧化铁的质量关系,利用参加反应氧化铁的质量,从而求得含铁96%的生铁质量.

(1)设该铁的氧化物的化学式为FexOy,则有[16y/56x+16y]×100%=30%,计算可得[x/y]=[2/3],则该氧化物的化学式为Fe2O3

(2)设1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是z

1t该矿石中Fe2O3的质量=1t×[24%/30%]=0.8 t

设:生铁的质量为x

Fe2O3+3CO

高温

.

2Fe+3CO2

160 112

0.8t x×96%

[160/0.8t=

112

x×96%]

x≈0.58t

故答案为:(1)Fe2O3;(2)答:1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是0.58t

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 利用化学方程式进行计算时,所使用物质的质量均为纯净物的质量,因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系.