、将一包由Mg、Al、Cu三种金属混合而成的粉末10g加入到200g某浓度的稀硫酸中,刚好完全作用后,过滤得到不溶物2.
3个回答

1.Cu不与稀硫酸反应,所以2.2克不溶物是Cu,反应物是200+10=210克,不溶物加溶液是207+2.2=209.2克,生成氢气210-209.2=0.8克

设混合物含镁x克,镁与稀硫酸反应生成y克氢气,铝10-2.2-x=7.8-x克,铝与稀硫酸反应生成0.8-y克氢气

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24------------------------2

x--------------------------y

24:2=x:y

x=12y

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

54-------------------------------6

7.8-x---------------------------0.8-y

54:6=(7.8-x):(0.8-y)

x=9y+0.6

x=12y

x=9y+0.6

得：x=2.4,y=0.2

7.8-x=5.4

答：混合物含镁2.4克,铝5.4克,铜2.2克

2.设与镁反应的硫酸的质量为m克,与铝反应的硫酸的质量为n克

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24----98

2.4---m

24:98=2.4:m

m=9.8

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

54-----294

5.4-----n

54:294=5.4:n

n=29.4

9.8+29.4=39.2

39.2/98/0.2=2

答：稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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