专题：根据化学方程式计算

一、基础知识

1.化学方程式在量的方面的含义：

例如：

在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284

(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律

2.一般解题步骤：

(1)审清题意,设未知量

(2)正确写出有关的化学方程式

(3)求出相关物质的质量比,并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边

(4)列出比例式

(5)求出未知量

(6)简明地写出答案

可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.

3.注意事项：

(1)化学方程式必须书写正确

(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示

(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确

(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面

(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)

4.常用换算计算式：

(1)气体密度＝气体质量/气体体积(g/L)

(2)物质纯度＝纯物质的质量/物质的总质量＝1－杂质的质量分数

5.常用方法：

(1)守恒法　　(2)关系式法　　(3)差量法

(4)极值法　　(5)讨论法　　　(6)特殊值法

二、典型例题

例1：煤炭中往往含有少量硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境.计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量.

解法一：根据硫元素质量守恒：

m(SO2)=m(S)/ω(S)=400g/(32/64)=800g

解法二：关系式法：设生成的SO2的质量为x,

S＋O2＝SO2

32 64

400g x x=800g 答：略.

例2：实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为14.4g,则

(1)生成氧气的质量?(2)剩余的物质的质量分别是多少?

（1）m(O2)=16g-14.4g=1.6g

(2)设反应掉高锰酸钾的质量为x,生成的锰酸钾的质量为y,二氧化锰的质量为z,

2 KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2

316 197 87 32

x y z 1.6g 则x=15.8g,y=9.85g,z=4.35g.

因此,剩余物质的种类是：高锰酸钾16-15.8=0.2g,锰酸钾9.85g,二氧化锰4.35g.

例3：实验室中,用氢气还原氧化铜25g,当大部分固体变红时,停止加热,冷却后称得残留固体为21g,求参加反应的氧化铜的质量.

设参加反应的氧化铜质量为x,则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g

CuO+H2=Cu+H2O

80　　　64

x　　　x-4g

x=20g

答：参加反应的氧化铜质量为20g.

例4：煅烧含CaCO380%的石灰石100t,生成CO2多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得这样的生石灰多少吨?

设生成CO2的质量为x

CaCO3=CaO+CO2

100　　　　　 44

100t×80%　　　 x

x=35.2t

生石灰质量：100t-35.2t=64.8t

答：生成CO2 35.2t,得生石灰64.8t.

例5：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质),可炼得含杂质为4%的生铁多少吨?

设可炼得生铁的质量为x

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

232　　　　　 168

580t×80%　　　x•(1-4%)

x=350t

答：略.

例6：在反应A+3B=2C+2D中,C和D的相对分子质量比为22：9,2.8gA与一定量B完全反应后,生成8.8gC,求反应中B和D的质量比是多少.

设生成D的质量为x

A+3B=2C+2D

44 18

8.8g　x

x=3.6g

则参加反应的B的质量为：

8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3

答：略.

例7：石灰厂为了测定一批石灰样品中碳酸钙的质量分数,去用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水）,充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得到实验数据如下表：

稀盐酸的用量x09第一次

加入5gx09第二次

加入5gx09第三次

加入5gx09第四次

加入5g

剩余固体的质量x093gx092gx091gx091g

（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数.

(1)ω(CaCO3)=(4g-1g)/4gХ100%=75%；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O

100 73

1g 5gХω(HCl)

ω(HCl)=14.6%. 答略.

三、典型练习：

(一)选择题：

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)

A.27：32：102　　　　 B.27：24：43　　　　C.4：3：2　　　　 D.108：96：204

2.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是(　　)

A.0.8g　　　　　　　　B.3.6g　　　　　　　C.6.4g　　　　　　D.9.2g

3.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)

A.23：9　　　　　　　 B.16：9　　　　　　 C.32：9　　　　　 D.46：9

4.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为(　　)

A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92

5.铜和氧化铜的混合物9g,与氢气充分反应后,得到固体物质8g,则原混合物中铜元素的质量分数为(　　)

A.88.9%　　　　　　　 B.80.0%　　　　　　 C.11.1%　　　　　 D.61.5%

6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质,分别与足量的盐酸反应,产生CO2最多的是(　　)

A.Na2CO3　　　　　　　B.K2CO3　　　　　　 C.MgCO3　　　　　 D.CaCO3

7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为(　　)

A.24　　　　　　　　　B.27　　　　　　　　C.56　　　　　　　D.65

8.两种金属混合物共13g,与足量稀硫酸反应后,产生1gH2,该混合物可能是(　　)

A.Zn和Al　　　　　　　B.Fe和Mg　　　　 　 C.Fe和Zn　　　　　D.Al和Mg

(二)计算题：

1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.

x09第一次 x09第二次 x09第三次

O2质量(g) x093 x094 x096

SO2质量(g) x096 x09　x09

(1)第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；

(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克?

(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.

2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.

3.CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.

4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,生成CO2 2.2g,求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.

5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g,反应后生成的CO2通入足量的石灰水中,生成4.0g白色沉淀,求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.

6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g,完全反应后得到红色固体1.68g,求原混合物中金属铜的质量分数.

7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素57.6%,求剩余固体中CaO的质量.

8.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：

第　次 x09加入稀盐酸的体积/mL x09剩余固体的质量/g

1 x0940 x0916

2 x0940 x0912

3 x0940 x098

4 x0940 x098

求：(1)20g此样品中Cu的质量

(2)样品中CuO的质量分数

(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?

检测题参考答案

(一)选择题：1.D　　2.CD　　3.B　　4.B　　5.A

6.C　　7.C　　 8.AB

(二)计算题：1.(1)1：1：2　(2)8g　(3)8g　　2.61.25%　　3.1.75g

4.5g　7.3%　　5.71%　　6.20%　　7.1.44g　　8.(1)8g　(2)60%　(3)4.4g