解题思路：【实验过程】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．
【请回答问题】（1）根据化合物中化合价代数和为零的原则解答．
（2）打磨金属表面一般是除去表面的氧化物薄膜．
（3）根据题中信息，对比锌与硫酸的反应方程式进行书写．
（4）根据铝和硫酸反应前后的离子的变化进行分析．
（5）结合实验目的进行分析．
【归纳】可结合实验的过程及课本知识进行总结．
【实验过程】根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．
故答案为：无明显现象； 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快； Al Cr Cu（或“②”）
【请回答问题】（1）因为硫酸根的为-2价，根据化合价代数和为零的原则知Cr化合价为+2价．故答案为：+2
（2）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物．故答案为：除去金属表面氧化物（或污物）
（3）由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
故答案为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（4）铝与稀硫酸反应方程式为：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，分析可知反应后Al3+增加了，H+减少了．
故答案为：Al3+，H+；
（5）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
故答案为：无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）
【归纳】①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱，
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握．
