一道很难的高三化学一轮复习题把一定量的Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3混合物加到200ml 1.00mol/l的
1个回答

1.首先,把混合物放入盐酸中会发生以下两个反应：

CO3^2- + H+ = HCO3-

HCO3- + H+ = CO2 +H2O

所以溶液中剩下HCO3-,SO4^2-,Na+,Cl-

接下来加Ba(OH)2过量 生成BaCO3和BaSO4的沉淀,还有过量的OH-

溶液中离子为Na+,Cl- ,OH-

最后加盐酸中和OH-,剩下的是Na+,Cl-

所有的化学反应过程分析就到这里,我来说思路

第一,Na+守恒,根据Cl-能知道Na+的量

第二,后面两步的反应中OH-的量 = 一步中剩下HCO3- 的量 + 三步中加入H+ 的量

第三,有C守恒,CO2 和BaCO3的量来自Na2CO3和NaHCO3

解题步骤

设 Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3物质的量分别是x,y,z

列方程 2x+y+z=0.2*1 + 0.04* 1=0.24 ( Na+守恒)

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