根据已有内容的规律进行增补（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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解题思路：（1）根据同主族元素单质的性质判断产物；

（2）①根据键能与物质熔点的关系判断；

②根据焓变与物质键能的关系计算．

（1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO2+2C

高温

.

Si+2CO；

（2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl4的熔点比SiO2的熔点低．

故答案为：＜；

②[1/2]SiCl4（g）+H2（g）=[1/2]Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ•mol-1，

△H=反应物的键能-生成物的键能=（[1/2]×360×4+H-H的键能-[1/2]×176×2-2×431）KJ•mol-1=+118 KJ•mol-1
H-H键能为436 KJ•mol-1，故答案为：436．

点评：

本题考点： 键能、键长、键角及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查了同一主族元素性质的递变规律及键能与物质熔点、焓变的关系，计算焓变时要注意化学式中原子的系数，吸收或放出的能量系数与成正比，1molSi中含2mol共价键．

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