为什么N-N键键能小于P-P,而氮氮三键键能大于磷磷三键
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N≡N通过2p轨道重叠形成π键,而P用的是3p,2p离原子核近而3p形状较长,所以2p形成的键强度大,导致N≡N的键能大于P≡P.
对于单键,则由于N的半径实在太小,电子对之间斥力太大,反而键能比较差.类似的,同样半径很小的O和F,O-O单键和F-F单键都非常弱.
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