元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息: 1 H
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解题思路:(1)根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,进行分析解答本题;

(2)根据质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类:质子数=核外电子数,呈中性,为原子; 质子数>核外电子数,带正电,为阳离子; 质子数<核外电子数,带负电,为阴离子;进行分析解答;

(3)从元素周期表查出7、8、12号元素,写出化合物的化学式;

(4)通过元素周期表,可看出:同一周期中,原子序数从左向右逐渐递增,因为在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,由此可知核外电子数从左向右逐渐递增,根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同,最外层电子数从左向右逐渐增多,进行分析解答.

(1)地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,因此地壳中含量最多的金属元素是Al;故答案为:Al;

(2)因质子数<核外电子数,带负电,为阴离子,17号元素为Cl,该粒子的符号为:Cl-,故答案为:Cl-

(3)从元素周期表查出7、8、12号元素分别是:N,O,Mg,组成化合物的化学式为:Mg(NO32;故答案为:Mg(NO32

(4)通过元素周期表,可看出:同一周期中,原子序数从左向右逐渐递增,因为在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,由此可知核外电子数从左向右逐渐递增,根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同,最外层电子数从左向右逐渐增多;故答案为:同一周期中,原子的核外电子层数相同,最外层电子数从左向右逐渐增多.

点评:

本题考点: 元素周期表的特点及其应用.

考点点评: 本题主要考查地壳里各元素的含量,质子数与核外电子数的关系,书写化学式及元素周期律的知识,并能应用于解题.

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