(2012•武汉)有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成.为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色.无气泡产生.步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成.
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是______.
(2)原固体中一定不含有的物质是______,证据是______.
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是______.
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是______.
解题思路:根据固体加过量稀盐酸,固体完全溶解且溶液呈蓝色,说明固体中一定有硝酸铜;又因为无气泡产生,所以固体中一定不含有碳酸氢钠;步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀,说明固体中一定含有硫酸钠;步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,则该白色沉淀为氯化银,由于一开始加入过量稀盐酸,所以溶液中一定有氯离子,所以会生成氯化银沉淀,但不能确定一定含有氯化钠.
故答案为:(1)固体加过量稀盐酸,固体完全溶解且溶液呈蓝色,说明固体中一定有硝酸铜;步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀,说明固体中一定含有硫酸钠;
(2)固体加过量稀盐酸无气泡产生,所以固体中一定不含有碳酸氢钠;
(3)硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀,化学方程式是Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓;
(4)根据向固体加过量稀盐酸,固体完全溶解且溶液呈蓝色,说明固体中一定有硝酸铜,硝酸铜溶于水,所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸;加入过量硝酸钡,说明硝酸钡有剩余,所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡;硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀,所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠;
故答案为:(1)硝酸铜、硫酸钠;
(2)碳酸氢钠;向固体中加过量稀盐酸,无气泡产生;
(3)Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓;
(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜;
点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断;酸的化学性质;盐的化学性质.
考点点评: 本题主要考查盐的性质,要求学生熟练的掌握盐的水溶性,及两种盐之间的反应,并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色.
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