用98%的浓H 2 SO 4 （ρ=1.84g/cm 3 ）配制 240mL0.5mol/L的稀H 2 SO
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（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．

故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．

（2）C=

1 0 3 ρ×98%

M =

1 0 3 ×1.84×98%

98 mol/L =18.4mol/L；

设所需浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/L×V=0.25L×0.5mol/L，V=0.0068L=6.8mL．

故答案为：18.4mol/L；6.8mL．

（3）量取6.8mL浓硫酸需用10mL量筒；配制240mL稀硫酸需用250mL容量瓶，所以实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）10mL量筒、250mL容量瓶．

故答案为：10mL量筒、250mL容量瓶．

（4）根据C=

n

V =

m

MV 判断．

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，溶液有热胀冷缩的性质，导致溶液的体积偏小，所以配制的溶液浓度偏高．

②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制的溶液浓度偏高．

故答案为：偏高；偏高．

（5）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制；

（6）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，故答案为：

．

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