解题思路：Ⅰ、随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢；由图可知，过氧化氢分解完全生成氧气60mL，根据n=[V
V
m
计算氧气的物质的量，进而计算过氧化氢的物质的量，再根据c=
n/V]计算其浓度；
Ⅱ、（1）根据方程式计算参加反应的B的物质的量，根据v=
△n
V
△t
计算v（B）；利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
（2）根据随着反应的进行反应物的浓度减少，反应速率减慢，据此判断；
（3）相同条件下，压强之比等于物质的量之比，据此计算平衡后混合气体总的物质的量，利用差量法计算参加反应的A的物质的量，再根据转化率定义计算；
（4）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此结合选项判断．
Ⅰ、随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢；
由图可知，过氧化氢分解完全生成氧气60mL，氧气的物质的量=[0.06L/22.4L/mol]=[3/1120]mol，由反应2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，可知过氧化氢的物质的量=[3/1120]mol×2=[3/560]mol，故过氧化氢浓度为
3
560mol
0.05L=0.11mol/L，
故答案为：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L；
Ⅱ、（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol×[1/3]=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为
0.4mol
2L
1min=0.2mol/（L．min）；
生成的C为0.4mol/L×2L=0.8mol，故1.2mol：0.8mol=3：x，解得x=2，
故答案为：0.2mol/（L．min）；2；
（2）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
故答案为：小于；
（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，故平衡后混合气体总的物质的量为（3mol+1mol）×[p
p0=
4p
p0mol，故平衡后混合气体物质的量减少量为（4-
4p
p0）mol，则：
3A（g）+B（g）⇌2C（g） 物质的量减少△n
3 2
n（A）（4-
4p
p0）mol
故n（A）=（4-
4p
p0）mol×
3/2]=（6-[6p
p0）mol
故A的转化率=
(6−
6p
p0)mol/3mol]×100%=
2p
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题综合考查反应速率计算、化学平衡的计算、影响反应速率的因素、化学平衡状态判断等，题目难度不大，注意理解化学平衡状态的判断依据应由“变化”到“不变化”．
1年前
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