将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑
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解题思路：（1）原电池原理负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；
（2）依据电极反应和电子守恒计算；
（1）总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池中锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑；
（2）依据电极反应Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑，电子守恒得到Zn～H2～2e-，锌片的质量减少13g物质的量=[13g/65g/mol]=0.2mol，生成 氢气0.2mol，标准状况下气体体积为4.48L；
故答案为：4.48 L；
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应电极判断，电子守恒的计算应用是解题关键，题目较简单．
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