将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
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解题思路：（1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，根据锌和氢气之间的关系式计算生成氢气的体积．
1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（2）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，
根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=
(60g−47g)
65g/mol
1×1×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题以原电池原理考查了氧化还原反应的有关计算，明确正负极上发生的反应是解本题关键，然后根据锌和氢气的关系式计算即可，难度不大．
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