C+O2（点燃）=CO2
12 32
3g 8g
氧气不足
2C+O2（点燃）=2CO
24 32
3g 4g
氧气有多余
根据化学方程式,如果全部生成二氧化碳,碳和氧气的质量比是3：8,如果全部生成CO,质量比是3：4,此题中碳和氧气质量比是3：5,介于3：8和3：4之间,所以应该生成一氧化碳和二氧化碳的混合物,根据质量守恒,应该是8g.
设C+O2（点燃）=CO2 中C的物质的量是m
2C+O2（点燃）=2CO 中每份C的物质的量是n,在这个方程式中C的物质的量是2n
(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO
12(m+2n) 32(m+n) 44m 56n
3g 5g
12(m+2n)=3
32(m+n)=5
由以上两个式子解得m=1/16,n=3/32
所以CO2质量为44*1/16=2.75g
CO质量为8g-2.75g=5.25g（或56*3/32=5.25g)
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