铜和浓硝酸反应过程中有______色气体产生，反应的化学方程式为______若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量
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解题思路：铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据硝酸中N元素化合价是否变化确定硝酸的性质，铜和稀硝酸反应是硝酸铜、一氧化氮和水．
铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，所以有红棕色气体生成，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，当有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量=0.1mol×（2-0）=0.2mol，该反应浓硝酸中N元素部分化合价由+5价变为+4价，部分N元素化合价不变，所以浓硝酸表现氧化性和酸性，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：红棕；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；0.2；氧化性和酸性；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应．
考点点评： 本题以硝酸为载体考查了浓稀硝酸和铜的反应及物质的量的计算，根据反应物和生成物书写反应方程式，再结合各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大．
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