已知某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%.则R的相对原子质量为______,32克该氧化物中含有R元素______克.
解题思路:根据题意,某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%,则氧元素的质量分数为30%,据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%,则氧元素的质量分数为30%,则该氧化物的相对分子质量为16×3÷30%=160,则R的相对原子质量为(160-16×3)÷2=56.
32克该氧化物中含有R元素的质量为32g×
56×2
160×100%=22.4g.
故答案为:56;22.4.
点评:
本题考点: 元素的质量分数计算;化合物中某元素的质量计算.
考点点评: 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
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