碱有哪些物理和化学性质?
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2、碱的通性 （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红.不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色.（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水.（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水.（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐.常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等,它们各自具有一些特性.①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性.NaOH是一种可溶性强碱.白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂.NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体.NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞.②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水.Ca（OH）2也有腐蚀作用.Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH.反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3H2O）是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水.有刺激性气味,有 挥发性.将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O,说明氨气具有还原性.此外,KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱.不溶的碱大多是弱碱,如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等.他们的共同性质是热稳定性差,受热易分解生成对应的金属氧化物和水.
