氯气溶于水达到平衡,只改变一个条件,下列叙述正确的是
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A：达到平衡的时候,因为HCl是强酸,HClO是弱酸,因此可以认为HClO只有很少的一部分电离了.通入Cl2后,H+肯定会增加的.HClO的电离存在平衡,K=【H+】×【ClO-】,前者增大,后者减小,因此A中c（H+）/c（ClO-)应该是增大的.

B：通入SO2,发生反应：Cl2 + SO2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4 ,相当于消耗了一部分溶解了的Cl2,那么之前已经达到平衡的 Cl2 + H2O =（可逆） HCl + HClO,这个平衡会向左边移动.因此HClO浓度降低,漂白性减弱.

C：这个是错误的啊,电荷守恒不成立,关键是这里说少量,到底是多少,是不是把盐酸都中和了,说不清楚.

D：加入水以后,已经达到平衡的 Cl2 + H2O =（可逆） HCl + HClO,两边物质的浓度都降低了,但是由于左边有H2O,浓度一直可以认为是1,就会发现右边浓度降低的更多一些,平衡向右边移动.但是,根据勒沙特列原理,平衡向右边移动的效果虽然使H+增多,但是其浓度依然是变低的.因此溶液中H+浓度降低,pH增加了.水的电离平衡向正方向移动（pH向7 靠拢,就是这样的）.

不知懂了没有?

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