解题思路：水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，加入与H+或OH-反应的物质，改变c（OH-）或c（H+），可使平衡发生移动，KW只与温度有关．
A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH-）升高，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子会水解，使水的电离平衡正向移动，c（H+）减小，故C正确；
D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点．
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