解题思路：（1）根据质量守恒定律计算出有机物分子中含有C、H元素的物质的量，再根据氧原子质量守恒计算出该有机物分子中含有的氧原子的物质的量，最后计算出该物质中各元素的原子个数比；
（2）根据图示质谱图判断有机物A的相对分子量，再根据（1）的计算结果判断有机物A的分子式；
（3）根据分子式及书写同分异构体的方法写出A可能的同分异构体的结构简式；
（4）根据有机物能和钠反应可知A的结构简式为：CH3CH2OH，即为乙醇，乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气．
（1）有机物A充分燃烧生成水的物质的量为：n（H2O）=[5.4g/18g/mol]=0.3 mol，则含有的氢原子的物质的量为：n（H）=0.6 mol，
8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=[8.8g/44g/mol]=0.2 mol，则n（C）=0.2 mol，
据氧原子守恒有：n（O）=n（H2O）+2n（CO2）-2n（O2）=0.3 mol+2×0.2 mol-2×[6.72L/22.4L/mol]=0.1 mol，
则：N（C）：N（H）：N（O）=n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1，
故答案为：2：6：1；
（2）据（1）可知，该有机物A的实验式为C2H6O，设该有机物的分子式为（C2H6O）m，由质谱图知，最大的质荷比为46，则其相对分子质量为46，
则：46m=46，解得：m=1，故其分子式为C2H6O，
故答案为：46；C2H6O；
（3）A的分子式为C2H6O，A为饱和化合物，有机物A的结构为：CH3CH2OH或CH3OCH3，
故答案为：CH3CH2OH、CH3OCH3；
（4）根据有机物能和钠反应可知A的结构简式为：CH3CH2OH，即为乙醇，乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，
反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．
考点点评： 本题考查了有机物的分子式、结构简式确定的计算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质谱仪中的质荷比含义为解答本题的关键．
