1．氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性.
2．不是所有的物质都有化学键结合.如：稀有气体.
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109.28, 如：白磷.
5．电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化.
6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高.如：CO>N2
8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应.如：氧气与臭氧的转化.
9．氟元素既有氧化性也有还原性. F－是F元素能失去电子具有还原性.
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质.
11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物.如：NH4CL.
12．ALCL3是共价化合物,熔化不能导电.
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：
F-
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