由初始状态和末状态,结合反应式易知,A反应掉1.6mol剩0.4,B反应掉0.8mol剩1.2,
所以C为2.4mol.不难推出反应式：2A+B=3C.
所以A错误.
在相同温度下,这个反应的化学平衡常数是不变的.
如果B是固体或者液体,K=c(C)³/c(A)²,
初始阶段容器内又有压强,所以A必定为气体.而A、C反应不是1比1,所以,此状态下一旦发生反应,容器一必定体积变化.体积缩小,物质的量相等,二相对于一的各组分浓度自然都是按比例升高.然而K=c(C)³/c(A)²,这样一、二求出的平衡常数就不同了.
所以B错误.
现在可以确定B为气体,那么恒压、恒容容器对反应都不造成影响,此时一、二反应情况相同.此时一容器体积就是vL,
所以D错误.
因为一、二反应时间相同,
所以C正确.
答案选C.
有不清楚的可以继续发问.希望对你有用.
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