如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mo
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解题思路：（1）N2O4气体发生反应生成NO2，NO2气体是红棕色气体；
（2）依据化学反应速率的概念结合N2O4气体单位时间内的浓度变化计算；
（3）甲始终恒压，反应慢，进行的程度大，时间长，吸收能量多，而乙恒容，压强增大，反应快，进行程度小，时间短，吸收能量少．
（1）容器中气体出现红棕色的原因是因为N2O4气体发生反应生成NO2，NO2气体是红棕色气体；反应的化学方程式为N2O4⇌2NO2，故答案为：N2O4⇌2NO2；
（2）化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化计算，开始N2O4的浓度为0.1mol/L；反应2s后浓度变为0.09mol/L，前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为：v=[△C/△t]=[0.1mol/L−0.09mol/L/2s]=0.005mol/L•s，故答案为：0.005mol/L•s；
（3）达到平衡时，甲容器是恒温恒压容器，反应慢，进行的程度大，时间长，乙容器是恒温恒容，压强增大，反应快，进行程度小，时间短，甲容器中反应所需的时间大于乙容器；容器内N2O4的浓度甲小于乙；反应过程中吸收的能量甲小于乙，故答案为：大于；小于；小于．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算判断，主要是恒温恒压容器，恒温恒容容器中反应的变化和反应快慢，理解恒压条件是解题关键，题目难度中等．
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