锌首先与盐酸,即H(+)反应.
化学反应有两个问题,一个是化学平衡问题,它是指反应趋势；另一问题是化学反应速率问题,即反应的快慢；此两问题相对独立.
H(+)在水溶液中移动速率快（通过水传播）,很易与锌单质表面接触,因此易得先机.
铜离子在水溶液中实际上是水合铜离子,半径大,移动很慢,即使反应时也不能直接与锌单质表面接触,因此反应速率就慢.
金属活动性顺序表只是描述化学反应进行的趋势的顺序,即平衡问题,与反应速率无关.
实验很容易验证反应的先后,只要将锌放入同浓度的氯化铜和盐酸的混合溶液,首先看到的将是大量气体放出.
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