用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）；在标况
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解题思路：Zn与HCl发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算Zn的质量，再利用质量分数定义计算；
氢气燃烧发生反应：2H2+O2 点燃 .
2H2O，剩余气体可能为氢气，也可能为氧气，根据方程式计算参加反应的氧气的体积，进而计算通入氧气的体积．
令粗锌中的锌的质量为mg，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 22.4L
mg 2.24L
所以，65g：mg=22.4L：2.24L，解得m=6.5g，
故粗锌中的锌的质量分数=[6.5g/8g]×100%=81.25%，
若燃烧后氢气剩余，氧气完全反应，则参加反应的氢气为2.24L-0.28L=1.96L，则：
2H2+O2
点燃
.
2H2O
2 1
1.96L V（O2）
故V（O2）=1.96L×[1/2]=0.98L，
若燃烧后氧气剩余，则氢气完全反应，则；
2H2+O2
点燃
.
2H2O
2 1
2.24L 1.12L
故通入氧气的体积为1.12L+0.28L=1.4L，
答：粗锌中的锌的质量分数=[6.5g/8g]×100%=81.25%；通入氧气的体积为0.98L或1.4L．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意讨论法进行的计算，实质属于过量计算．
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