如图是电解水实验的示意图：（1）由实验现象确定A端接电池______极．（2）A试管里产生的是______；B试管里产生
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解题思路：根据电解水的现象和结论分析回答，电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为2：1，氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，氧气有助燃性．说明了水是由氢、氧两种元素组成的．电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠目的是为了增强水的导电性．
（1）A试管产生的气体较多，是氢气，因为负极上产生的是氢气，所以A端接电池的负极．
（2）A试管里产生的是氢气；B试管里产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条检验氧气．
（3）在试验中通常加入少许稀硫酸或氢氧化钠溶液，能解离出自由移动的离子．所以目的是：增强水的导电性，加快电解水的速率．
（4）电解水的化学方程式为：2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；
（5）化学反应前后，元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素；
电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，说明化学变化中，分子可分，原子不可分．
故答案为：
（1）负．
（2）氢气； 氧气；带火星的木条．
（3）增强水的导电性，加快电解水的速率．
（4）2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑．
（5）水是由氢元素和氧元素组成的．
点评：
本题考点： 电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 只要平时能认真读课本并积极参与实验观察，即可较轻易地回答，主要是要重视实验中的细节问题．化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式的基础，要注意理解．
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