设Fe 和Fe2O3 分别有 x 和y mol
由于没有不现红色,则Fe变成了Fe2+ ,木有Fe3+
Fe失去的电子 等于 Fe2O3中+3的Fe和H2得到的电子之和
2x ==2y +2*0.672/22.4
又56x +160y ==3.84
解出 x ==0.04 y==0.01
所以Fe2O3 质量==160*0.01==1.6 g
质量分数 ==1.6/3.84==41.67%
设Fe 和Fe2O3 分别有 x 和y mol
由于没有不现红色,则Fe变成了Fe2+ ,木有Fe3+
Fe失去的电子 等于 Fe2O3中+3的Fe和H2得到的电子之和
2x ==2y +2*0.672/22.4
又56x +160y ==3.84
解出 x ==0.04 y==0.01
所以Fe2O3 质量==160*0.01==1.6 g
质量分数 ==1.6/3.84==41.67%
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