金属的应用题有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（标况下）.并余5.44gFe,向反
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此题需逆向进行推导：

1、因为第一步的反应后有Fe剩余,故反应后的溶液应为纯的Fe2+溶液.

2Fe2+ + Cl2 2Fe(NO3)3 + 3H2O

1 6 2

n(Fe2O3) n2(HNO3) 0.2 mol

求得：n(Fe2O3)=0.1 mol,n2(HNO3)=0.6 mol

6、因此原混合物中铁的质量为：

m(Fe) =(n(Fe)+n1(Fe))*M(Fe)+m0(Fe)

=(0.6+1)*55.85+5.44 g

=94.8 g

原混合物中的氧化铁的质量为：

m(Fe2O3) =n(Fe2O3)*M(Fe2O3)

=0.1*159.7 g

=15.97 g

故,原混合物中铁的质量分数为：

ω(Fe)= m(Fe)/(m(Fe)+m(Fe2O3))*100%

= 94.8/(94.8+15.97)*100%

= 85.58%

而稀硝酸的浓度为

c(HNO3) = (n1(HNO3)+n2(HNO3))/V(HNO3)

= (4+0.6)/0.5 mol/L

= 9.2 mol/L

题目就解到此,不知您是否满意?

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