金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
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2Li+H2=2LiH

反应中Li从0价升到+1价,为还原剂;H从0价降到-1价,为氧化剂

所以反应1的还原剂是Li

LiH+H2O=LiOH+H2

反应中LiH中的-1价H升到0价,做还原剂;H2O中的部分+1价H降到0价,做氧化剂

所以反应2的氧化剂是水

用锂吸收224L(10mol)H2,生成20molLiH,质量为20*8=160g,体积为160/0.82=195ml

所以生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为0.195:224=1:1149

LiH+H2O=LiOH+H2

20molLiH生成20molH2

能量转化率为80%,所以实际参与反应的H2有20*80%=16mol

1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子,所以所有的H2在反应中一共转移了32mol电子,即导线中通过电子的物质的量为32mol