解题思路：（1）H202中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质可以使酸性KMn04褪色；
（3）①、由氧化反应、还原反应可知，KMn04和H202在酸性条件下反应生成Mn2+、H2O、O2，配平该氧化还原反应的离子方程式；
②根据氧化还原法配平KMn04、C的系数，再根据元素守恒确定X的化学式．
（1）H202中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H202结构式为H-O-H，故答案为：H-O-H；
（2）A．臭碱（Na2S）中硫离子具有强还原性，可以被高锰酸钾氧化，使酸性KMn04溶液褪色，故A符合；
B．小苏打（NaHC03），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMn04溶液褪色，故B不符合；
C．水玻璃（NaSi03），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMn04溶液褪色，故C不符合；
D．酸性KMn04溶液可以氧化酒精（CH3CH2OH）为乙酸，使酸性KMn04溶液褪色，故D符合；
故选：AD；
（3）①、由氧化反应、还原反应可知，KMn04和H202在酸性条件下反应生成Mn2+、H2O、O2，该反应离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
②反应中KMnO4→Mn02，Mn元素化合价由+7价降低为+4价，共降低变化3价，C→K2CO3，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故KMnO4系数为4，C的系数为3，由C、K的原子数目关系可知K2CO3系数为1，故X含有+4价的C原子、且C原子与K原子之比为1：1，故X为KHCO3，故答案为：KHCO3．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应、元素化合物的性质等，难度中等，（3）②中X的判断为易错点、难点，实质是考查氧化还原反应的配平．
