（2012•闸北区二模）2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反
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解题思路：测得反应后溶液的pH为l，则硝酸剩余，Fe失去电子变为Fe3+，n（Fe）=[2.8g/56g/mol]=0.05mol，n（气体）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，则由电子守恒可知，生成气体为NO，反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3-，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算最多消耗的Fe，以此来解答．

A．因硝酸剩余，Fe完全反应，发生Fe失去电子变为Fe3+，则反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在，故A正确；

B．n（Fe）=[2.8g/56g/mol]=0.05mol，n（气体）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，则由电子守恒可知，气体中N元素的化合价为+2价，则气体为NO，故B错误；

C．反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3-，c（NO3-）=[0.2L×0.1mol/L+0.05mol×3/0.2L]=0.85 mol/L，故C正确；

D．原硝酸为0.02mol+0.05mol+0.15mol=0.22mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.22mol×[3/8]×56=4.62g，则还能溶解4.62g-2.8=1.82g，故D错误；

故选AC．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用电子守恒来分析生成的气体，选项D为解答的难点，题目难度中等．

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