在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入1molN2和2.5molH2 题目在图里
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A由于H2与N2的反应系数比为3:1,所以v(H2)=3v(N2),故不能作为是否达到平衡的依据,故A错

B有图像可知,当温度升高的时候N2的体积分数不断减小,平衡向正反应方向进行,但到T3时N2的体积分数反而增大,说明T3时反应已经达到平衡,开始向逆反应当向进行,但不能判断T2是否达到平衡,故B错

C因为t min时,反应达到平衡,且c(N2)=1mol/L,可计算出c(H2)=2mol/L,c(NH3)=2mol/L

可以求得此时的平衡常数K=2,加入1.5molN2和1molNH3后,c(N2)=4mol/L,c(NH3)=4mol/L,c(H2)=2mol/L,此时的c^3(H2)*c(N2)/c^2(NH3)=2=K说明平衡没有移动,故H2的转化率不变,故C正确

D由于反应体系的总质量不变,故物质的量越大,平均分子质量越小,而III反应体系的总物质的量最大,故III的平均相对分子质量最小,故D错误

综上选C

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