（2009•无锡二模）已知Na2CO3的水溶液呈碱性．在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3和NaCl组成的固
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解题思路：（1）由质量关系图，当滴入稀盐酸73g时即图中A点，放出气体达最大值，溶液中碳酸钠全部反应生成氯化钠，继续滴入稀盐酸146g则酸过量，即图中B点；
（2）烧杯中溶液恰好为中性即滴加的稀盐酸恰好与溶液中的碳酸钠完全反应，此时放出气体质量达最大值，即图中A点．
（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性；
故答：＜；
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x73g×10% y z
106：73=x：7.3g，解之得x=10.6g
73：117=7.3g：y，解之得y=11.7g
73：44=7.3g：z，解之得z=4.4g
NaCl溶液中溶质的质量分数=[11.7g+31.4g−10.6g/31.4g+73g−4.4g]×100%=32.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数是32.5%．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据质量守恒，反应后溶液的质量=固体混合质量+加入稀盐酸质量-放出气体质量．
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