准确称取6 g铝土矿样品（含Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 ）放入盛100 mL某浓度的H 2 SO
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（1）1.75 mol·L －1(2)85%
分析图象时要紧紧抓住起点（ A 点）、拐点（ B 点、 C 点），把隐含因素挖掘出来，使整个过程清晰、连续地展现在眼前。
弄清 OA 、 O 到35、45时沉淀的组成和质量。 OA 段意味着H 2SO 4过量， O 到35时的 B 点沉淀最多，有Al(OH) 3↓、Fe(OH) 3↓， C 点仅剩下Fe(OH) 3。
加入10 mol·L －1NaOH，即把Al(OH) 3↓ 
AlO
。
（1） B 点时沉淀最多，溶液为Na 2SO 4溶液，据电荷守恒， n (Na ＋)=2 n (SO
)。又据元素守恒， n (Na ＋)= n (NaOH)="10" mol·L －1×0.035 L, n (SO
)= n (H 2SO 4)= c (H 2SO 4)×0.1,所以 c (H 2SO 4)="1.75 " mol·L －1。
（2）沉淀Al 3+所耗OH －的量，是使Al(OH) 3溶解所耗OH －的3倍，即沉淀Al 3+所耗NaOH为30 mL。
n (Al 2O 3)=
n (NaOH)=
×(10 mol·L －1×0.03 L)="0.05" mol
m (Al 2O 3)="0.05" mol×102 g/mol="5.1" g
Al 2O 3%= 
×100%=85%
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