（2011•朝阳区二模）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色
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解题思路：从表中的反应原理找出等量关系，利用所给的数据解出需要的数值．

从表中加入的氢氧化钠可以看出40g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140g和160g氢氧化钠都是生成沉淀5.35g，由于无法判断是否是60ge才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值．但是从60到80，可以判定20g氢氧化钠一定对应2.14g-1.07g沉淀氢氧化铁沉淀．所以以此为计算依据．

设与生成2.14g-1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x．

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

120107

x2.14g-1.07g=1.07g

[120/x]=[107/1.07g]

x=1.2g

NaOH%=[1.2/20]×100%=6%

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据表中所给的数据找出等量关系解出需要的答案，再求出质量分数．

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