1.皂化液加入食盐,为什么会有盐析作用

1.皂化液加入食盐,为什么会有盐析作用

2.用排饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳能用勒沙特勒原理解释吗?为什么

3.在一个容积固体的密闭容器中充入1molH2,建立如下平衡：2HI(g）＝＝H2（g）＋I2（g）,测得HI的转化率a％,其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,待新平衡建立时,HI的转化率b％,则a、b的关系为

a.a>b b.ab,这么想为什么不可以

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1.皂化反应是高级脂肪酸钠溶液中加入NaCl,由于高级脂肪酸钠的溶解平衡中会产生钠离子,而加入的食盐也会溶解产生大量的钠离子,使得溶解平衡逆向移动,脂肪酸钠析出

2.可以解释的,只是要稍微变通一下,用排饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳,利用的就是HCO3－抑制CO2在水中的溶解,因为,在水溶液中,CO2＋H2O＝H2CO3＝H＋ ＋ HCO3－

饱和的碳酸氢钠溶液中HCO3－的浓度很高,可以很好的抑制CO2的溶解.勒沙特勒原理表达就是提高反应体系中某一物质的浓度,平衡会向减弱这种改变的方向移动.

3.楼主题目中“在一个容积固体的密闭容器中充入1molH2”应该是“在一个容积固体的密闭容器中充入1molHI”吧

反应2HI(g）＝＝H2（g）＋I2（g）是一个在反应前后气体体积不变的反应,在第一次充入HI达到平衡之后,再向体系中充入HI,相当于增大了反应体系的压强（容积不变）,但是对于这个反应来说,压强增大对于平衡并没有影响,所以再次充入HI之后达到的平衡和开始时刻的平衡是等效的,HI的分解率自然也是相同的了.所以,a＝b

注：“答案是选c的,但是我是这么考虑的,加入了HI,则反应物的浓度增大,平衡正向进行,转化率增大,所以a>b,这么想为什么不可以 ”：

加入了HI之后的瞬间,HI浓度的确是增大了,平衡会向正向进行,但是随着反应的进行,生成物的浓度也会增大,逆向反应的速率也会增加的,最后达到平衡的时候,HI同初始的平衡相比是增加的,但是相应的生成物的浓度也相应的增大,而且它们增大的程度是相同的

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