将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器巾引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
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解题思路：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
a=6.0+（14.8-2）-7.2-（9.2-0.4）=2.8；
参加反应的氧气和二氧化碳的质量比为：（14.8g-2g）：（9.2g-0.4g）=16：11；
6.0g丙醇中碳元素的质量为：6.0g×[36/60]×100%=3.6g，
氢元素的质量为：6.0g×[8/60]×100%=0.8g，
氧元素的质量为：6.0g×[16/60]×100%=1.6g，
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×[2/18]×100%=0.8g，
氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×[12/44]×100%=2.4g，
氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g，
X中碳元素的质量为：3.6g-2.4g=1.2g，
氧元素的质量为：1.6g+12.8g-6.4g-6.4g=1.6g，
因此X中含有碳元素和氧元素．
故填：2.8；16：11；碳、氧．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
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