解题思路：（1）使用研钵将晶块研碎；
（2）托盘天平精确到0.1，故当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水；
（3）由流程图可知，检验样品的纯度，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，滤液中含有钡离子证明硫酸根离子沉淀完全；
（4）依据明矾的组成元素可知金属阳离子是钾离子和铝离子，钾离子可以利用焰色反应检验，铝离子利用和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀后会溶解设计实验进行验证；
（5）加热至恒重，若固体飞溅，导致测定的水的质量增大，测定结晶水物质的量偏高，根据生成硫酸钡的质量计算明矾的质量，从而计算样品的纯度．
（1）使用研钵将晶块研碎，故答案为：研钵；
（2）托盘天平精确到0.1，故当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水，
故答案为：两次称量质量差不超过0.1g；
（二）检验样品的纯度，若滤液中只含有一种阴离子，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，滤液中含有钡离子证明硫酸根离子沉淀完全，
故答案为：BaCl2；
（你）据明矾的组成元素可知金属阳离子是钾离子和铝离子，钾离子可以利用焰色反应检验，铝离子利用和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀后会溶解设计实验进行验证，用铂丝蘸取少许待测液，在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，向该待测溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量，若出现白色沉淀，生成和沉淀溶解证明含有铝离子，反应的离子方程式为Al二++二OH-=Al（OH）二↓，Al（OH）二+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：紫色火焰；向该待测溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量；先生成白色沉淀，随后白色沉淀溶解；Al二++二OH-=Al（OH）二↓，Al（OH）二+OH-=AlO2-+2H2O；
（0）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，加热至恒重，导致测定的水的质量增大，测定结晶水物质的量偏高，1偏高；干燥后生成硫酸钡的质量为m2g，则硫酸钡的物质的量为
m2g
2二二g/mol=
m2
2二二mol，则KAl（她O你）2•12H2O的质量为
m2
2二二mol×[1/2]×你二你g/moL=
2二二m2
2二二g，所以明矾的纯度为
2二二m2
2二二g
mg×100%=
2二二00m2
2二二m%，故答案为：偏大；
2二二00m2
2二二m．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；常见阳离子的检验．
考点点评： 本题考查物质的组成和含量的测定，题目较难，本题注意实验的原理和操作方法的注意事项，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
