关于高中化学Fe(OH)3胶体问题

取少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量HI稀溶液,边滴边振荡,会出现一系列变化

①先出现红褐色沉淀,原因是___________________________________

②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出反应的离子方程式_____________

③最后溶液颜色加深,原因是________此离子方程式__________

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先出现红褐色沉淀,是因为Fe(OH）3胶粒带正电,HI溶液属电解质溶液,加入HI溶液后,溶液中的I-增加,同时增加了胶体中带负电的离子的数量,使得I-进入胶粒的吸附层,从而减少甚至完全中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,从而使Fe(OH)3胶粒之间的排斥力减少甚至完全消失,导致Fe(OH)3胶粒聚集变大,最后发生沉淀.所以出现了红褐色沉淀.

随后沉淀溶解,溶液呈黄色,是因为加入的HI溶液中的H+与Fe(OH)3沉淀中的OH-发生中和反应生成了Fe3+,Fe3+的水溶液显黄色.离子方程式为：

Fe（OH）3 + 3H+ = 3H2O + Fe3+

最后随着加入的HI浓度变大,I-逐渐显现出了其还原性,将Fe3+还原生成了Fe2+,同时生成了单质的碘I2,随着I2单质的量的不断增多,溶液的颜色也会由黄色慢慢地加深,变成褐色!离子方程式为：

2I- + 2Fe3+ =2Fe2+ + I2

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