一个百度搜不到答案的化学题(高一)
等质量的两份锌粉a和b分别加入少量稀硫酸中并向A中加入少量CUSO4中,则a,b,产生的H2得体积是否相等,反应速率的大小关系为
相等,A比B快.
少量稀硫酸、少量CUSO4,说明锌粉过量,稀硫酸和CUSO4没有剩余.H2完全来自稀硫酸,所以相等.因CU2+氧化性比H+强,所以锌粉先置换出铜,铜与锌粉构成原电池,故反应速率较快.
这是答案,没错的.(但实际上,H2的量不相等,因为CUSO4溶液会水解,显酸性,也会与锌粉反应生成一部分H2.)
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