一道高一化学题. 答案加解释. 先谢谢大家乐
10个回答
这种题一个一个条件用,一条条排除最好.考验人的逻辑思维和对基础知识的把握.
分析：1.“取部分该固体溶于水”,啥也不能排除.（这个不好用,留着最后再看）
2.“澄清的无色溶液”,那你就看“Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl”哪个有颜色就能排除掉啦.显然Cu离子是有颜色的嘛,CuSO4肯定没有.（好吧除掉一个.）
3.“加入BaCl2产生白色沉淀“,对这个题肯定只能是Ba离子产生沉淀,沉淀可能是BaSO4或者BaCO3其中的一种或者都有.（好吧不能排除,再往下看.）
4.”加入足量HNO3沉淀部分消失“,好嘛,那就肯定是BaSO4和BaCO3的混合物了.一个溶一个不溶.说明有SO4根和CO3根嘛,也就是说一定有Na2CO3和Na2SO4.
到现在告一段落了,题目的条件用完了.接着你就要用你自己推断出来的东西做条件,所以自己前期对题目意思的理解必须正确!
再看,根据4点推断现在的情况是：Na2CO3（有）、CuSO4（无）、CaCl2（未定）、Na2SO4（有）、KCl（未定）.还有2个未定,再用没有用到的第一个条件“取部分该固体溶于水”,明显CaCl2没有可能,而KCl还是不能确定.
综上,答案如下
（1）一定有Na2CO3,Na2SO4；
一定没有CuSO4,CaCl2；
可能有KCl.
（2）焰色反应（蓝色钴玻璃）,即用检验K离子来确定是否有KCl.
PS：AgNO3我不推荐使用,因为Ag2SO4是微溶物也可能沉淀的.而且他也是白色.
分析：要检验KCl,一般就这么干.K离子的焰色反应.算是物理的方法吧,比较简单.
不过这是我经过高三训练的结果,其实方法应该还有很多,比如电解这个水溶液会产生氯气啊.有时候应试教育真的很束缚人的思维啊.扯了不少废话了,兄弟你加油!
