现有一瓶硫酸铜和稀硫酸的混合溶液，为测定溶液中硫酸 - 已解决

现有一瓶硫酸铜和稀硫酸的混合溶液，为测定溶液中硫酸铜的溶质质量分数，小强同学取用80g样品，并缓缓向样品中滴加10%的氢

现有一瓶硫酸铜和稀硫酸的混合溶液，为测定溶液中硫酸铜的溶质质量分数，小强同学取用80g样品，并缓缓向样品中滴加10%的氢氧化钠溶液至过量．测得所加氢氧化钠溶液质量与生成的沉淀的质量关系如图所示：

（1）反应结束时，共消耗氢氧化钠溶液的质量为______g，其中与稀硫酸反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为______g．

（2）请列示算原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数．

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解题思路：（1）在有稀硫酸存在的情况下氢氧化铜不能以沉淀的形式析出，所以可以判断与稀硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g，可以据此完成该题的解答；

（2）根据题意可以知道与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为140g-40g=100g，可以据此结合氢氧化钠溶液的质量分数可以计算出硫酸铜的质量，进而计算出硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

（1）由图中的信息可以知道加入的氢氧化钠溶液的质量为140g时沉淀的质量不再增加，所以可以判断共消耗的氢氧化钠溶液的质量为140g，在有稀硫酸存在的情况下氢氧化铜不能以沉淀的形式析出，所以可以判断与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g；

（2）与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（140g-40g）×10%=10g

设硫酸铜的质量为x

2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

80 160

10g x

[80/10g]=[160/x]

解得：x=20g

原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数为：[20g/80g]×100%=25%

答：原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数为25%

故答案为：（1）140；40；

（2）25%．

点评：

本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：数形结合类问题，在分析时反应的关系图的分析为正确判断反应进行的依据和基础．弄清折点的含义，是解决此题的关键之所在．

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